Contoh Gambar Larutan Basa – Secara kimia, asam adalah zat yang menghasilkan ion hidrogen (H+) di dalam air. Asam akan terionisasi menjadi ion hidrogen dan ion asam yang tersisa akan bermuatan negatif.
Sifat-sifat larutan asam adalah sebagai berikut: (a) Bersifat asam. (b) Menghantarkan listrik. (c) Ketika dilarutkan, ia melepaskan ion hidrogen (H+). (d) Mengubah kertas lakmus biru menjadi merah. (e) Mengkorosi logam.
Contoh Gambar Larutan Basa
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Basa adalah zat yang membentuk ion hidroksida (OH-) dalam air. Ion hidroksida terbentuk karena senyawa hidroksida dapat mengikat elektron ketika ditambahkan ke air. Basa dapat menetralkan asam (H+) sehingga membentuk air (H2O). Sabun merupakan zat yang bersifat basa.
Bahan Ajar Asam Basa Wahab Abdullah
Sifat-sifat larutan basa adalah sebagai berikut: (a) Licin bila kena kulit. (b) Menghantarkan listrik (c) Melepaskan ion hidroksida/OH bila dilarutkan dalam air. (d) Mengubah kertas lakmus merah menjadi biru. (e) Menetralkan larutan asam.
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Garam adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi asam dan basa. Ada banyak contoh garam: NaCl, CaCl2, ZnSO4, NaNO2, dll. Anda pasti sudah tidak asing lagi dengan garam dalam kehidupan sehari-hari. Contoh garam adalah garam meja (NaCl) yang biasa digunakan dalam masakan. Garam meja bisa didapat dari air laut. Petani garam melakukan ini melalui penguapan dan kristalisasi. Garam yang dihasilkan kemudian diolah melalui proses iodisasi (garam kalium, KI) sehingga diperoleh garam beryodium. Garam meja juga dapat diperoleh dengan mencampurkan asam dan basa. Asam bereaksi dengan basa membentuk zat netral yang tidak bersifat asam dan tidak basa. Reaksi antara asam dan basa disebut reaksi netralisasi. Misalnya, asam klorida bereaksi dengan natrium hidroksida (soda kaustik) membentuk garam meja dan air. Jika menggunakan proses evaporasi, air akan menguap dan garam meja akan tetap ada.
Reaksi netralisasi bermanfaat bagi manusia, antara lain produksi asam lambung (HCl) yang berlebihan, yang dapat dinetralkan dengan menggunakan senyawa basa Mg(OH)2. Dengan menggunakan reaksi netralisasi, petani menetralkan tanah yang terlalu asam dan tidak baik bagi tanaman dengan menambahkan senyawa basa Ca(OH)2 atau air kapur. Pasta gigi memiliki fungsi basa yang menetralkan asam di mulut yang merusak gigi dan menyebabkan bau mulut.
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Lembar Kerja Asam Dan Basa Untuk Kelas 9 Di Quizizz
Berdasarkan sifat asam dan basanya, larutan dibagi menjadi tiga kelompok: asam, basa, dan netral. Sifat-sifat suatu larutan dapat digambarkan dengan menggunakan indikator asam basa, yaitu zat warna yang menghasilkan warna berbeda dalam larutan asam dan basa. Kertas lakmus, larutan indikator, atau larutan alami dapat digunakan untuk menentukan apakah suatu senyawa bersifat asam, basa, atau netral. Misalnya lakmus merah dan biru.
Litmus digunakan sebagai indikator asam basa karena lakmus mempunyai banyak keunggulan, yaitu: (1) Litmus mudah berubah warna jika direaksikan dengan asam atau basa. (2) Lakmus sulit bereaksi dengan oksigen di udara, sehingga bertahan lama. (3) Lakmus mudah diserap oleh kertas, sehingga digunakan dalam bentuk kertas lakmus. Litmus adalah sejenis zat yang diperoleh dari lumut kerak.
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Selain indikator buatan, indikator alam juga digunakan untuk mengklasifikasikan zat-zat yang ada di lingkungan menurut konsep asam, basa, dan garam. Tanda alamnya misalnya bunga kembang sepatu, kunyit, kulit manggis, kol ungu atau jenis bunga warna warni lainnya. Ekstrak senyawa tersebut memberikan warna yang berbeda dalam larutan asam dan basa. Kali ini saya ingin berbagi materi solusi dasar di kelas 11. Ayo… teman-teman kelas 11 ayo!
Solution: 2 Lkpd Asam Basa
? Maag adalah suatu kondisi di mana tubuh memproduksi terlalu banyak asam lambung. Untuk mengobati maag dapat menggunakan obat maag yaitu antasida yang berkhasiat menetralkan kadar asam lambung, contohnya basa yang berguna dalam menetralkan asam lambung.
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Sifat obatnya adalah basa. Dengan cara ini, basa antasida bereaksi dengan HCl atau asam lambung dan menetralkannya. Oleh karena itu, sakit maag Anda bisa saja teratasi.
Fundamental adalah solusi. Teman-teman, tahukah kamu bahwa pH suatu asam 7?
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Contoh Asam Basa Kuat Dan Asam Basa Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya
Larutan basa licin bila dilarutkan dalam air, dan pada dasarnya zat basa mempunyai rasa pahit! Tapi Anda tidak bisa mencicipi solusi untuk mengetahui apakah itu basa.
Jika larutan yang Anda cicipi ternyata merugikan, tentu saja berbahaya. Anda dapat menggunakan kertas lakmus dan fenolftalein untuk mengujinya.
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Seorang ilmuwan asal Swedia bernama Svante Arrhenius (1859-1897) menjelaskan bahwa basa adalah zat yang melepaskan ion OH- ke dalam air.
Persamaan Antara Asam Dan Basa
Jika ada yang bertanya apakah NaOH bersifat asam atau basa? Jawabannya mendasar. Dan basa Arrhenius yang didefinisikan untuk M(OH)x yang didefinisikan di bawah untuk air adalah sebagai berikut:
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Pernahkah Anda membaca tentang larutan asam? Larutan basa lho, mempunyai sifat yang berkebalikan dengan larutan asam. Sifat-sifat larutan basa antara lain sebagai berikut:
Perlu diingat juga bahwa basa pun dapat diuji dengan indra perasa, yaitu rasa pahit. Tapi Anda tidak hanya merasakan solusinya. Ini karena larutan basa bisa berbahaya dan berbahaya bagi Anda.
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Unsur Unsur Golongan Utama
Saya juga menyebutkan kekuatan asam. Seperti kekuatan asam, kekuatan basa ditentukan oleh jumlah ion OH- dan derajat ionisasi.
Basa yang dilarutkan dalam air mengalami reaksi disosiasi menjadi ion. Dari sini tentukan apakah larutan tersebut merupakan basa kuat atau basa lemah. Selain itu, kekuatan suatu basa juga dapat ditentukan oleh konstanta kesetimbangannya, yaitu konstanta ionisasi basa (Kb).
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Basa kuat adalah larutan yang menghasilkan ion dalam jumlah besar dan terdisosiasi sempurna bila dilarutkan dalam air. Karena terionisasi sempurna, derajat ionisasinya adalah (α=1). Contohnya adalah NaOH, KOH, LiOH dan Ba(OH)2.
Promo Fun And Easy With Master Ipa Smp Kelas Vii Diskon 20% Di Seller Toko Buku Murahjaya Official
Apakah NH4OH termasuk basa kuat atau basa lemah? Jawabannya adalah fondasi yang lemah. Basa lemah adalah larutan yang menghasilkan sejumlah kecil ion dan sedikit terdisosiasi bila dilarutkan dalam air. Derajat ionisasi (0<a<1) Contoh basa lemah selain NH4OH adalah NaHCO3, Al(OH)3, AgOH.
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Setelah memahami penjelasan materi solusi dasar, sekarang kita lanjut ke contoh soal dan pembahasannya. Yuk coba perhatikan pertanyaan dan pembahasannya dibawah ini!
Pelajari solusi dasar dari video pembahasan materi, atau bisa langsung klik banner di bawah untuk mengulas materi kimia lainnya. Semoga penjelasan di atas bermanfaat bagi anda, Sifat larutan basa berbeda dengan asam. Larutan dengan sifat basa sering digunakan dalam kehidupan. Asam dan basa adalah dua jenis larutan dengan tingkat pH berbeda.
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Contoh Titrasi Asam Lemah Dengan Basa Kuat Adalah
Larutan asam dan basa mempunyai ciri dan ciri masing-masing. Perbedaan sifat ini menyebabkan kedua orang menggunakannya untuk hal yang berbeda.
Berbagai kegunaan larutan asam dan basa dapat kita lihat bahkan dalam kehidupan sehari-hari. Kali ini kita akan mempelajari lebih lanjut tentang larutan basa.
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Bagi Anda yang mempelajari ilmu kimia mungkin sudah tidak asing lagi dengan istilah asam basa. Keduanya adalah jenis solusi dalam kimia.
Ciri Dan Jenis Jenis Reaksi Asam Basa
Ciri utama larutan basa adalah pH-nya lebih besar dari 7, sedangkan larutan asam memiliki pH di bawah 7. Perbedaan pH inilah yang membuat fungsi kedua larutan kimia tersebut berbeda.
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Larutan basa mempunyai sifat lain selain angka pH yang perlu Anda ketahui. Dengan cara ini Anda dapat mengidentifikasi larutan basa dengan lebih mudah
Sebelum kita melanjutkan pembahasan tentang ciri-ciri solusi dasar, Anda harus memahami pengertian atau definisi solusi dasar. Larutan adalah campuran homogen antara dua zat atau lebih.
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Menghitung Ph ( Larutan Asam & Basa)
Klasifikasi solusi dibagi menjadi beberapa bagian, salah satunya adalah dasar. Larutan basa sendiri merupakan zat yang menghasilkan ion hidroksida (OH) jika dilarutkan dalam air.
Basa diketahui memiliki sifat kaustik; Artinya dapat mengiritasi kulit, terasa licin bahkan terasa pahit. Selain itu, menurut para ahli, ada banyak definisi tentang basa:
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Basa juga dikenal sebagai akseptor proton karena basa menerima ion H+ (proton) dari asam. Solusi ini memiliki beberapa fitur yang perlu Anda pahami:
Apa Itu Asam Basa? Begitu Sifat, Klasifikasi, Dan Contoh Penggunaannya
Ciri-ciri senyawa tersebut yang pertama adalah sebagian besar mempunyai rasa yang pahit dan pahit. Jika Anda menyentuh senyawa ini maka akan licin.
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Seperti halnya senyawa asam, senyawa basa ini tidak boleh dicicipi langsung melalui mulut karena dapat berbahaya. Oleh karena itu penggunaan bahan ini harus dilakukan dengan sangat hati-hati.
Senyawa induk dapat bereaksi dengan beberapa logam seperti magnesium, kalsium, aluminium dan ligan lainnya membentuk endapan putih.
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Belajar Pintar Materi Smp, Sma, Smk
Ciri lain larutan basa adalah dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan basa menghasilkan ion hidroksida dan juga adanya residu basa yang bermuatan positif.
Garam terbentuk sebagai hasil reaksi asam dan basa. Reaksi asam dan basa ini juga dikenal sebagai netralisasi. Contohnya meliputi:
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Jika kertas lakmus merah dimasukkan ke dalam asam, tidak akan terjadi perubahan warna. Demikian pula kertas lakmus biru tetap berwarna biru jika direndam dalam larutan basa.
Pengertian, Jenis, Dan Contoh Larutan Elektrolit
Larutan alkali banyak digunakan dalam kehidupan kita sehari-hari. Contoh penggunaan larutan basa adalah aluminium hidroksida Al (OH) pada deodoran, amonia pada bubuk pembersih, dan kalsium hidroksida pada plester.
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Ini hanyalah sebagian kecil dari contoh larutan basa yang ada dalam kehidupan. Anda akan lebih mudah mengenali larutan ini karena Anda telah mengetahui sifat-sifat larutan basa yang umum digunakan. (R10/HR-Online) Indikator alami asam dan basa yang memberi warna tertentu. Indikator adalah senyawa kompleks yang dapat bereaksi dengan senyawa asam basa. Menggunakan senyawa untuk menentukan jenis larutan.
Bahkan untuk menentukan nilai pH suatu larutan. Pada umumnya indikator digunakan dengan mencampurkan larutan. Kemudian jalankan tes dengan solusi indikator. Perubahan warna yang dihasilkan sesuai dengan warna indikator pH.
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Contoh Larutan Asam, Basa, Dan Garam Dalam Kehidupan Sehari Hari
Menurut Wikipedia, indikator asam basa atau indikator pH begitulah sebutannya. Sejumlah kecil senyawa halokromik ditambahkan ke sampel. Biasanya larutan itulah yang akan memberi warna. Tentu saja tergantung kondisi pH larutan. Beberapa indikatornya juga terbuat dari bahan alami.
Sesuai dengan namanya, tanda ini terjadi di alam. Bahkan dengan beberapa bahan yang ditemukan di lingkungan.
Pertanyaan dan Jawaban Terkait contoh gambar larutan basa
- Contoh gambar larutan yang bersifat basa
- tuliskan 5 rumus molekul dan reaksi ionisasi dari larutan asam dan basa yg direaksikan menjadi larutan garam.contohnya: larutan asam, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..larutan basa, rumus molekul dan reaksi ionisasinya apalarutan garam (dari larutan asam dan basa diatas yg direaksikan), rumus molekul dan reaksi ionisasinya apa..contohnya seperti pada gambar.tolong yaa yg bisa dibantu, terimakasih 🙂
- Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara….
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data… (GAMBAR)
3. (GAMBAR) - 1). Jelaskan komponen dari suatu larutan beserta 3 contohnya!2). Jabarkan perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan ciri-cirinya! 3). Tuliskan contoh larutan elektrolit yang bersifat asam, basa, dan garam!4). Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit dibawah ini!•NH3•CH3COOH•H2SO4•KSCN5). Gambarkan rangkaian alat pengujian larutan elektrolit beserta fungsinya!
- 1. Jelaskan Perbedaan antara Campuran Homogen dan Heterogen, serta berikan contohnya! 2. Jelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia. Dan berikan contoh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Fisika dan berikan contoh perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari? 4. Apa yang dimaksud dengan Perubahan Kimia dan berikan contoh perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari? 5. Gambarlah tabel warna kertas lakmus dalam larutan yang berisfat Asam, Basa dan Netral! 6. Gambarlah Warna Larutan Indikator pada Larutan Asam, Basa, dan Netral! 7. Sebutkan bahan disekitar kalian yang dapat digunakan dalam indicator alami.
- Perubahan pH pada penetralan asam kuat oleh basa kuat, sebagai contoh 25 ml larutan HCl 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit hingga mencapai 50 Ml, ditunjukkan oleh gambar 1 setiap perubahan pH dicatat Volume NaOH yang ditambahkannya
Tentukan :
a. pH sebelum Titrasi
b. pH pada titik ekuivalen - 1. Buatlah gambar sederhana yang menjelaskan sifat senyawa ion yang mudah rapuh 2. Buatlah gambar sederhana yang dapat menjelaskan sifat senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik3. Tuliskan lima rumus molekul senyawa kovalen nonpolar penyusun senyawa makromolekul 4. Tuliskan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang dalam larutannya merupakan non elektrolit elektrolit lemah dan elektrolit kuat 5. senyawa kovalen umumnya memiliki tingkat kelarutan yang cukup rendah di air terutama senyawa kovalen nonpolar seperti cci4 ch4 CO2 dan lain-lain beberapa senyawa kovalen polar seperti NH3 N2 dan memiliki tingkat kelarutan yang cukup tinggi di dalam air jelaskan mengapa terjadi perbedaan jika dibandingkan dengan senyawa ion mana yang lebih mudah larut dengan air 6.Jelaskan mengapa gas NH3 memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan gas CO2 7. berikan masing-masing 5 contoh senyawa kovalen yang berwujud gas cair dan padat pada suhu kamar 8. Jelaskan perbedaan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar 9. Tuliskan minimal lima contoh senyawa kovalen yang tergolong asam basa dan basa
- I sebutkan ciri-ciri zat padat? Date: 2 apa yang dimaksud dengan unsur ? sebutkan pula itato lima unsur yang biasa kamu temui dalam kehi dupan. 3 sebutkan Plf Be dan antara unsur senyawa dan campuran 4 apa yang dimaksud dengan destilasi ? beri Contoh Pemisahan campuran dengan cara destilasi 5 sebutkan contoh larutan asam yang biasa kamu temui dalam kejadian sehari-hari 6 berilah contoh indikator ami untuk membedakan larutan asam dan basa serta berikan indikasi pada larutan asam dan basah… 7 beri contoh Perubahan Fisika dan kimia yang terjadi di dalam. 8 sebutkan ciri-ciri berlang sungan perubahan kimian g Pengukuran nasah sebutkan bulok kayu diperoleh hasil 0,0405 kg banyaknya angka penting adalah. …. 10 Sebuah Piar diukur panjangnya menggunakan sang ka seperti sarany.. seperti gambar berikut. (SDU)
- 4urutan tingkat takson hewan dan tumbuhanlima perbedaan ciri ciri kingdom fungi dan Kingdom plate 6 ciri-ciri kingdom Amelia 7 perbedaan ciri-ciri monokotil dan dikotil 8 contoh contoh tumbuhan monokotil dan dikotil 9 ciri-ciri hv10 klasifikasi hewan invertebrata dan avertebrata 11 pengertian momentum dan beserta contoh hewannya 12 bagian-bagian mikroskop beserta fungsinya 13 pengertian sel serta bagian serta fungsinya melalui gambar 14 perbedaan sel hewan dan sel tumbuhan 15 jaringan pada tumbuhan dengan fungsi masing-masing 16 jaringan pada hewan dengan fungsi masing-masing 17 organ dan sistem organ pada manusia kelas urutan organisasi kehidupan dari terkecil hingga terbesar 19 pengertian sifat kimia dan sifat fisika suatu benda 20 sifat fisik air suatu perubahan fisika dan perubahan kimia pengertian ciri-ciri dan contohnya dari dua ciri-ciri asam basa dan garam 23 mengedifikasi larutan asam basa dan garam menggunakan kertas lakmus dan menentukan Ph Sam dan basa dari 5 pengertian reaksi netralisasi
- 1. Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut. (1) Berasa pahit (2) Memiliki pH lebih dari 7 (3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang (4) Mengubah lakmus merah menjadi biru Ciri-ciri basa adalah …. *A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 1, 2, dan 42. Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!Berdasarkan percobaan, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh angka …. *Gambar Tanpa TeksA (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah jika dicelupkan ke dalam air cuka. Hal ini juga terjadi pada larutan …. *A. soda kueB. sabunC. amoniaD. asam klorida4. Senyawa asam berikut yangdapat melepuhkan kulit adalah . . . . *A. Asam asetatB. Asam asetil salisilatC. Asam sulfatD. Asam boraks5. Bahan – bahan berikut yang dapat kamu gunakan sebagai indikator asam – basa alami adalah, kecuali . . . *A. Bunga kamboja merahB. Bunga sepatu merahC. KunyitD. Kubis putih6. Perhatikan contoh larutan berikut : (1) Cuka makan (2) Pembersih lantai (3) Air jeruk (4) Jus anggur (5) Sampho (6) Deterjen Larutan yang mengandung senyawa basa adalah . . . . *A. 1, 2 dan 3B. 4, 5 dan 6C. 1, 4 dan 6D. 2, 5 dan 67. Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air disebut juga dnegan reaksi . . . . *A. DekomposisiB. PenetralanC. GaramisasiD. Titrasi8. Nilai pH larutan yang bersifat asAm adalah . . . . *A. Kurang dari 7B. Sama dnegan 7C. Lebih dari 7D. Antara 5 – 99. Defenisi dari asam adalah senyawa yang dalam larutan air akan melepaskan ion . . . . *A. CO32-B. NH4+C. OH-D. H+10. Asam klorida yang berlebihan dalam lambung dapat dinetralkan dengan obat mag. Hal ini karena obat mag mengandung . . . . *A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Cu(OH)2bantu jawab yaa kakak”
Natrium hidroksida adalah salah satu contoh larutan bersifat basa. Jika diuji dengan indikator fenolftalein, larutan tersebut akan berubah warna menjadi merah muda
Natrium klorida = NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Magnesium sulfat = MgSO4 = Mg²⁺ +SO4²⁻
Kalium sulfit = K2SO3 = 2K⁺ + SO3²⁻
Amonium sianida = NH4CN = NH4⁺ + CN⁻
Besi (II) klorida = FeCl2 = Fe²⁺ + 2Cl ⁻
Bab Teori Asam Basa
Kimia SMA Kelas XI[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 mlVasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molarpH = – log [H⁺]
pH = – log [3 x 10⁻¹]∴ pH = 1 – log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.
Jawaban:
1.) Komponen Larutan:
1. Penyangga (Solvent): Merupakan komponen utama yang menyediakan lingkungan untuk larutan. Contoh: air, etanol, dan aseton.
2. Penyebab (Solute): Komponen yang larut dalam penyangga. Contoh: garam, asam, dan basa.
3. Pencampur (Mixture): Campuran dari penyangga dan penyebab. Contoh: air garam, asam klorida, dan larutan natrium hidroksida.
2.) Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Elektrolit Lemah, dan Nonelektrolit:
1. Elektrolit Kuat: Larutan yang mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: asam klorida, asam nitrat, dan garam klorida.
2. Elektrolit Lemah: Larutan yang mengandung ion yang hanya dapat menghantarkan arus listrik secara terbatas. Contohnya: asam asetat, asam fosfat, dan garam sulfat.
3. Nonelektrolit: Larutan yang tidak mengandung ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya: gula, alkohol, dan asam lemak.
3.) Contoh Larutan Elektrolit yang Bersifat Asam, Basa, dan Garam:
Asam: Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H2SO4), Asam asetat (CH3COOH).
Basa: Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Amonia (NH3).
Garam: Kalium klorida (KCl), Natrium klorida (NaCl), Kalium nitrat (KNO3).
4.) Persamaan Reaksi:
•NH3 → NH3 + H+
•CH3COOH → CH3COO- + H+
•H2SO4 → 2H+ + SO42-
•KSCN → K+ + SCN-
Penjelasan:
yang menggambar ( no 5 ) ga aku kerjakan karna ga bisa ,semoga membantu
Jawaban:
sorry gk ngerti fisika
Penjelasan:
maaf yee
Jawaban:
a. pH sebelum Titrasi = 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
Penjelasan:
a. pH sebelum Titrasi
25 ml HCl 0,1 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1.
[H+] = M x valensi
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1) M
pH = -log [H+]
= -log 10^(-1)
= 1
b. pH pada titik ekuivalen = 7
c. pH pada saat NaOH 50 ml
Mol HCl
= M x V
= 0,1 x 25
= 2,5 mmol
Mol NaOH
= 0,1 x 50
= 5 mmol
Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2,5 5 mmol –
2,5 2,5 2,5 mmol
– 2,5 2,5 mmol
karena asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, maka garamnya bersifat basa dan pH ditentukan oleh sisa ion OH- nya.
NaOH —> Na+ + OH-
2,5 2,5 mmol
[OH-] = mol / V total
= 2,5 / 75 ml
= 0,03 M
= 3 x 10^(-2)
pOH = -log [OH-]
= -log 3 x 10^(-2)
= -log 3 + 2
= 2 -log 3
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 -log 3)
= 12 + log 3
Jawaban:
saya tidak tau maaf ya saya tidak tau
Jawaban:
1. **Ciri-ciri Zat Padat:**
– Bentuk tetap dan tidak dapat berubah dengan mudah.
– Tidak mudah mengalir dan tidak memenuhi wadah.
– Memiliki volume tetap.
– Partikel-partikelnya teratur tersusun dan bergerak dengan amplitudo kecil.
– Tahan terhadap tekanan.
2. **Unsur:** Unsur adalah zat kimia murni yang terdiri dari atom-atom dengan jumlah proton yang sama di inti atom. Unsur tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan metode kimia biasa.
3. **Lima Unsur yang Biasa Ditemui dalam Kehidupan Sehari-hari:**
– Oksigen (O)
– Hidrogen (H)
– Karbon (C)
– Nitrogen (N)
– Besi (Fe)
4. **Destilasi:** Destilasi adalah metode pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih zat-zat dalam campuran. Campuran dipanaskan hingga salah satu komponen menguap dan kemudian uap tersebut dikondensasi kembali menjadi cairan.
5. **Contoh Pemisahan Campuran dengan Cara Destilasi:**
– Pemurnian air laut menjadi air tawar.
– Pemisahan alkohol dari campuran alkohol-air.
6. **Indikator Asam-Basa:**
– Indikator alami seperti kubis ungu (ungu berarti basa, merah berarti asam).
– Indikator universal (pH).
7. **Perubahan Fisika dan Kimia:**
– Perubahan Fisika: Mencairnya es, perubahan wujud, pemanasan, pendinginan.
– Perubahan Kimia: Pembakaran kayu, reaksi antara asam dan logam, fermentasi.
8. **Ciri-ciri Perubahan Kimia:**
– Perubahan warna.
– Pembentukan gas.
– Perubahan suhu yang signifikan.
– Pembentukan endapan.
9. **Pengukuran Massa:**
Jumlah angka penting yang signifikan dalam hasil pengukuran 0,0405 kg adalah 4.
10. Maaf, saya tidak dapat melihat gambar. Tetapi Anda bisa memberikan deskripsi lebih lanjut atau informasi tambahan jika Anda ingin berbicara lebih lanjut tentang hal tersebut.
#SemangatBelajar
#BerkembangSetiapHari
#TerusBerjuang
#NikmatiBelajar
#PantangMenyerah
#CitaCitaKu
#BelajarLebihBaik
pices
animalia
reptilia
dan lain lain
Jawaban:
1.b 1,3 dan 4
2.a 1dan 4
3.d asam klorida
Contoh soal larutan asam basa dan pembahasannya, indikator larutan asam basa, pengertian larutan basa, contoh larutan penyangga basa, contoh larutan asam basa, contoh larutan basa, contoh larutan asam dan basa, larutan asam basa, contoh larutan basa dalam kehidupan sehari hari, larutan buffer basa, larutan basa, contoh soal larutan asam dan basa
